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황산용액에 함유된 망간(II)의 농도가 Pb-Ag양극의 산화거동에 미치는 영향을 1.8에서 2.0 V의 범위에서 정전위법으로 조사하였다. 산화전위가 높고 망간의 초기 농도가 낮은 조건에서는 망간(III)의 농도가 높았으며, 산화반응 후 용액을 분광학적으로 분석하여 이를 확인하였다. 1.8과 1.9 V에서는 $MnO_2$가 망간(II)의 산화에 의해 생성되나, 2.0 V에서는 망간(III)의 불균등화반응에 의해 형성되었다. 1.8 V에서 용액에 망간(II)이 존재하면 정전위조건에서 산화시킬 때 납이 $PbO_2$로 산화되지 않았다. 그러나 1.9와 2.0 V에서는 망간(II)농도가 증가함에 따라 $PbO_2$가 망간(II)에 의해 화학적으로 환원되어 $PbO_2$의 양이 감소하였다.
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Rashkov, St. / 1999 / Lead-cobalt anodes for electrowinning of zinc from sulphate electrolytes / Hydrometallurgy 52:223~230
Nijjer, S. / 2000 / Oxidation of manganese(II) and reduction of manganese dioxide in sulfuric acid / Electrochimica Acta 46:395~399
Miller, G. M. / 1995 / The problem of manganese and its effects on copper SX-EW operations / Proceedings of Copper 95, The Metallurgical Society of CIM 3:649~663
Yu, P. / 2002 / Evaluation of lead anode reactions in acid sulfate electrolytes II. Manganese reactions / J. Electrochem. Soc. 149:A558~A569
Zhang, H. / 1994 / Electrochemical oxidation of manganese(II) in HClO4 solutions / J. Electrochem. Soc 141:2422~2429
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Yu, P. / 2002 / Evaluation of lead anode reactions in acid sulfate electrolytes II. Manganese reactions / J. Electrochem. Soc. 149:A558~A569
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